Vapnenje tla u jesen, količina vapna

Svi znaju o potrebi primjene gnojiva na krevetima i poljima, ali ne razmišljaju svi o tome kako će kultivirane biljke usvojiti hranjive tvari. Dostupnost dušika i fosfora za korijenje u velikoj mjeri ovisi o kiselosti okoliša. Da bi ga doveli do normativnih pokazatelja, koriste se takvom poljoprivrednom tehnikom kao što ograničavaju tlo. Ovaj postupak mnogima nije posve jasan, pa ga vrijedi opravdati.

Kiseline i lužine u tlu

Razlika između ove dvije klase spojeva je prisutnost vodika ili hidroksilne skupine. H⁺ ioni tvore kiseline, a OH⁻ ioni formiraju lužine. Elementi koji su bliži desnoj strani periodičke tablice skloniji su formiranju prvog, a metali koji gravitiraju prema lijevoj strani periodičke tablice su skloniji drugom. Oni elementi koji leže među njima nazivaju se amfoterni. Mogu formirati i kiseline i lužine.

Među kiselinama su dobro poznati sumporni H₂SO₄, dušični HNO₃, klorovodična HCl, octeni CH₃COOH, cijan HCN i druge. Alkali - KOH, NaOH, Ca (OH) ₂. Aluminij može sudjelovati u stvaranju alkalnog Al (OH) ₃, ali soli se široko koriste u industriji gdje se taj metal nalazi u kiselinskom ostatku. Nazivaju se aluminatima. Na primjer, natrijev aluminat ima formulu NaAlO₂.

Eksponent vodika

Sve gore na papiru izgleda vrlo dobro. U stvarnosti, možemo govoriti o kemijskim interakcijama kada postoje uvjeti za ovu interakciju. Na primjer, reakcije se odvijaju u otopinama, tako da mogućnost interakcije i rezultat ovise o topljivosti i sposobnosti disocijacije u otopini..

U idealnom slučaju, voda topiva u vodi trebala bi se razgraditi u ione. Na primjer, ovako:

H₂O + H₂SO₄ = 3H⁺ + OH⁻ + SO₄²⁻

To vrijedi za sumpornu kiselinu. Isto se odnosi na većinu soli, baza alkalnih i zemnoalkalnih metala, dušične, solne i brojne druge kiseline. Potpuno drugačija situacija razvija se s octenom, silicijumskom i cijanovodičnom kiselinom, željeznim hidroksidima.

Kiselost medija ovisi ne samo o sadržaju kiseline u njemu, već io njegovoj sposobnosti da se disocira u ione. Što je više vodikovih iona kada se otopi, spoj će biti jači. Ovo određuje, na primjer, provodna svojstva neke tvari.

Ako procijenimo kiselost različitih medija, ispada da će najneutralnija od njih biti voda. Količina H⁺ iona u njemu podudara se s količinom OH⁻. Količina svakog od njih jednaka je 10⁻⁷ mol po litri. Gornji broj, uzet bez minusa, je pH vrijednost, a broj 7 označava neutralnost medija..

Ako je pH<7, tada govore o povećanju kiselosti i kad pH>7, zatim o alkalnoj reakciji. Ovaj broj nema teorijskih ograničenja. U potpuno kiselom okruženju pokazatelj može biti čak i negativan.. Evo nekoliko primjera:

• kiselina u automobilskoj akumulatoru - <1;
• kava - 5;
• koža - 5,5;
• mlijeko - 6,6;
• voda - 7;
• krv - 7,36;
• amonijak - 11,5;
• kaustično rješenje - >13.

Zanimljivo je promatrati takvu tvar kao sapun. Kao što znate, sapun je sol dobivena interakcijom organskih kiselina, prije svega karboksilnih kiselina, s kaustičnom. Organske kiseline su slabe i vrlo visoke u proizvodnji sapuna. Što ih je više, to je veća kiselost. Na primjer, šamponi - otopine natrijevog lauril sulfata ili laurit sulfata prilagođavaju se prirodnoj kiselosti kože, 5.5. Sapun za pranje rublja ima alkalnu reakciju, oko 10. Višak alkalije omogućuje vam da isperete masno zaprljanje. Velika alkalnost raznih uređaja za čišćenje štednjaka.

Jonska ravnoteža medija

To ne znači da bilo koje okruženje uvijek teži neutralnosti. Prirodne biocenoze razvijaju se u različitim uvjetima. Ono što je za jedan organizam normalno, agresivno je okruženje za drugo. Na primjer, morski organizmi žive u alkalnom okruženju - pH = 8, ali u močvari tla je povećana kiselost.

Mjerenje koncentracije H iona

Tlo i ostala prirodna okruženja imaju određenu razinu kiselosti. Ta je količina mjerljiva. Ponekad se to može učiniti izravno, ponekad neizravno. Metode izravnog mjerenja uključuju različite vrste indikacija, na primjer, korištenje pokazateljskog papira ili uređaja. Lakmus, metil naranča i fenolftalein poznati su već od škole. Razni se pokazatelji na temelju njih još uvijek proizvode..

Kompleti indikatora moraju se koristiti u skladu s uputama. Tlo za analizu mora se uzeti na razini korijenskog sustava biljke. Nakon toga se grumen zemlje razrijedi u istoj količini vode, istisnutog kroz gazu. Mjerenje je u tijeku. Rezultati se dešifriraju prema boji, koja se provjerava u priloženoj skali.

U prodaji su i elektronički indikatori s sondom, gdje se rezultat prikazuje kao gotova figura na ekranu. Jednostavan je za upotrebu.

Ako trenutno nema indikatora, možete upotrijebiti neke kvalitativne reakcije. Bilo koji laboratorijski asistent ima ih puno u svom arsenalu. Neki od njih zahtijevaju reagense, dok drugi ne.. Evo nekoliko primjera:

• octena kiselina. Ako se grumen zemlje posipa ocatom, zemlja je alkalna ili neutralna. Ne zviždi - kiselo;
• dekocija lišća trešnje. Ako otopite grozd zemlje u dekociji lišća trešnje i postane plav, tlo je kiselo. Zelena boja otopine ukazuje na alkalnu reakciju;
• sok od grejpa. Skupa se s tim dodaje čaša zemlje. Ako ima mjehurića, tlo je neutralno;
• zemlju razrijedite vodom u omjeru 1: 1 i pospite sodom. Šuga - povećana je kiselost.

Pokazateljske metode su točnije i informativnije. Za različite usjeve optimalne pH vrijednosti bit će različiti brojevi, dakle, i potreba za dodavanjem alkalnih sredstava i njihova količina ovise o rezultatu analize.

Razlozi povećanja pH

Kiselost tla u prirodnim biocenozama ostaje konstantna jer su živi organizmi koji žive u njima u stalnoj interakciji. Među njima su proizvođači, potrošači i reduktori. Ništa se ne odvodi od sustava i ništa se u njega ne uvodi, dakle, bez vanjske intervencije, takve zajednice mogu postojati stoljećima.

Druga stvar je ratarska proizvodnja, a to je ciljani uzgoj određenih biljaka.. Istovremeno, kulturne zasade imaju nekoliko važnih razlika:

• uzgoj jednog ili dva usjeva (krmiva) s uništavanjem drugih (korov);
• ograničavanje ili smanjivanje na nulu utjecaj drugih organizama (štetočina);
• uklanjanje sa mjesta berbe i sve tvari koje su biljke uzele iz tla.

Stalnost sastava tla može se održati samo unošenjem nedostajućih elemenata u njega. To se odnosi ne samo na dušik i fosfor, već i na kalij, kalcij, magnezij i druge..

Mehanizam poboljšanja kiselost tla povezane s više čimbenika istovremeno:

• disanje korijenskih sustava. Pri udisanju oslobađa se ugljični dioksid koji u kombinaciji s vodom tvori ugljičnu kiselinu. Veže kalcij, koji biljka dijelom apsorbira, a dijelom se ispire oborinama. U prirodi se kalcij obično predstavlja u obliku karbonata, ali s povećanjem koncentracije ugljičnog dioksida i vode pretvara se u topljivi oblik - bikarbonat, koji se sedimentima odvodi u dublje slojeve;
• žetva i uklanjanje preostalog kalcija s mjesta;
• u kultiviranim biljkama korijenski sustavi obično su plitki. Ne mogu dobiti minerale iz dubljih slojeva tla. Sa visokim udjelom karbonata u vodonosniku, tlo je kiselo;
• oplodnja. Dušik potreban biljkama za rast uvodi se u dva oblika - nitratni ioni i amonij. Proizvođači ih pokušavaju uravnotežiti, ali to nije uvijek moguće. Pretjerani entuzijazam za organska gnojiva također dovodi do zakiseljavanja.

Tlo sadrži ione elemenata kao što su aluminij i mangan. U alkalnom okruženju su sigurni, ali kada su zakiseljeni, aluminij i mangan imaju oblik pozitivno nabijenih iona i imaju toksični učinak na biljke, sprječavajući ih da razvijaju korijenski sustav. U području gdje je glinica poznata stijena, ovo nije rijetkost..

Kad se tlo alkalizira, željezo, cink i bor postaju nedostupni korijenima. Stoga je optimalno okruženje za usjeve neutralno, iako se broj može razlikovati za svaki usjev. Na primjer, krumpir, kislica, kopriva i malina djeluju dobro pri pH od 5 do 6, ali za kupus, luk i celer potrebno je 7 do 7,8.

Načini plaćanja

Prvo što pada na pamet osobi koja je studirala kemiju su alkali i zemnoalkalijski metali. Kada reagiraju s kiselinama, tvore soli i vodik, a druge su mogućnosti moguće u koncentriranom obliku. Na primjer, kada natrij reagira s velikom količinom dušične kiseline, dobiva se amonij i natrijev nitrat..

Popis ovih elemenata je jednostavan:

• alkalne: litij, natrij, kalij, rubidij, cezij, francij;
• alkalna zemlja: magnezij, kalcij, stroncij, barij, radijum.

Problem je što se oni u prirodi ne javljaju u slobodnom obliku. Natrij se u laboratorijama često skladišti u kerozinu: oksidira odmah u zraku. Nisu svi ti elementi stvoreni jednakim..

Možete koristiti druga sredstva. Prije svega, želio bih vam savjetovati da ne zapostavljate mulčenje i pepeo. Vrhovi i slama nikako ne ulaze u hranu, ali u drobljenom ili izgorjelom obliku mogu vratiti barem dio kalija, kalcija i natrija u zemlju. Glavno sredstvo nadoknade kiselosti je limitiranje tla. U proljeće ovaj postupak ne vrijedi raditi, bolje je to obaviti u jesen. Prije početka sezone, bolje je primijeniti gnojiva za usjeve, ali to se ne može učiniti istodobno vapnenjem.

Dodavanje sastojaka vapna vrši se u mljevenom obliku. Sljedeće se mogu koristiti kao oni:

• vapnenac;
• dolomit - pored kalcijevog karbonata sadrži i do 25% magnezijevog karbonata;
• slano vapno;
• vapno;
• šljaka na otvorenom.

Kalcijev karbonat postoji u obliku vapnenca, stijena školjaka, lapora, krede. Iz njega se prženjem dobiva žličnjak, a slano vapno dobiva se od vapna razrijeđenog u vodi.

Vapnenje tla

Prije ograničavanja tla u jesen potrebno je utvrditi njegovu kiselost i vrstu tla. Na primjer, glinena tla zahtijevaju povećanje nanosa, a pješčana tla zahtijevaju smanjenje. Donja tablica prikazuje stope primjene vapna i dolomitno brašno za vaganje tla u jesen. Sve brojke su u kilogramima po kvadratnom metru. Svrha uvoda je dovesti pH vrijednost na 6,5.

Nakon dodavanja aditiva u zemlju, mora se iskopati. Tijekom zime vapno će reagirati s kiselinama sadržanim u zemlji, a reakcija vapnenastog tla će postati neutralna ili potpuno blago kisela. Kada se primijeni u proljeće, korijenje možete spaliti alkalijom. Ako je rok propušten, bolje je koristiti dolomit ili kredu - manje su agresivni. Oni su prikladniji u pješčanim sredinama. Vapno je korisno s obiljem gline i ilovače. Ograničenje tla vapnom ili magnezijevim oksidom zahtijeva gašenje vodom prije nanošenja. Ovo je egzotermni proces. Nije ga potrebno izvesti neposredno prije sadnje povrća..

Učestalost vapnenja ovisi o prirodi tla u regiji i na nalazištu. Na primjer, u močvarnim područjima, na mjestu tresetnih močvara, to se vrši svake tri godine, a na teškim tlima sljedeća se obrada može obavljati svakih 7 godina. S velikom količinom oborina taj se interval smanjuje.